某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2。
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：
MnO2 + FeS + H2SO4
MnSO4 + Fe2(SO4)3 + S + H2O
（2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO2和Zn。
a．操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为 。
b．操作②中加入适量X的作用是什么 ；X的首选物的化学式是 。
c．操作③中所加碳酸盐的化学式是 。
（3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程图
a．AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为 ，若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为 、 。
b．若使用下列流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？
(14分)下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：
（1）⑧的元素符号是________。
（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是________(填元素符号)。
（3）若E为氧化物，则A、X的化学式分别为________、________。
（4）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 mol还原剂时，消耗2.5 mol氧化剂，转移5 mol电子。该反应的离子方程式为________________________________。
(12分) NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。
| A．NaCl | B．NH4Cl | C．HNO3 | D．浓H2SO4 |
（4）请配平以下化学方程式：
Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O。若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。
（5）在微生物的作用下， NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下:
1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的热化学方程式是。
（6分)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
| 序号 |
实验内容 |
实验结果 |
| Ⅰ |
向该溶液中加入足量稀盐酸 |
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 |
| Ⅱ |
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 |
固体质量为2.4 g |
| Ⅲ |
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 |
无明显现象 |
请回答下列问题。(相对原子量:Si 28;S 32)
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”要求写出计算过程)。
（4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：____________________，
（共4分）实验室可以用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。
（1）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式
（2）取烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加稀盐酸至过量，边滴边振荡，可以看到的现象是。
某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜(含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质)的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。请回答以下问题。
（1）电解时，粗铜应与电源的极相连，阴极上的电极反应式为；电解过程中，硫酸铜的浓度会(选填“变大”“不变”或“变小”)。
（2）电解完成后，该小组同学将电解液过滤后对滤液和阳极泥分别进行处理：
①阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：。
②Cu的回收、滤液成分及含量的测定：以下是该小组设计的一个实验流程。
在上述流程中空格内填上相应的操作：、；100 mL滤液中Cu2+的浓度为 mol/l，Fe2+的浓度为mol/l。