已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子。
（1）基态的F3+核外电子排布式是 。
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是 。
（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是 ；化合物ECAB中的中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是 。
（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是 。
（5）化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的
（E+未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为 。
（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示
其晶胞边长为540.0 pm，密度为 （列式并计算），a位置S2－离子与b位置Zn2+离子之间的距
离 pm（列式表示）。
向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化碳气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化碳时，正盐便转化成酸式盐。
（1）写出上述反应的化学方程式
①。
②。
（2）标准状态下，向100 mL 2 mol·L－1 的NaOH溶液中通入3.36L二氧化碳气体，试求反应后所得溶质的物质的量为________________。
已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W、X 、Z都是非金属元素，常温下单质都为气态。X、Z在同一主族， Y单质为银白色金属固体，且W和Y的最外层电子数相等，Y和Z同周期且化合物YZ是海水主要的成份之一。
（1）W的氧化物可电解生成W单质和O2，该反应中转移的电子总数为；
（2）X2可与水反应生成WX和O2，该反应的化学方程式为；
（3）Y可与水反应生成YOH和W2，该反应的化学方程式为；
（4）Z2是黄绿色有刺激性气味的气体，可与水反应生成HZ和HZO，
该反应的化学方程式为；
（5）比较HX、HZ气态氢化物的稳定性：>（用化学式表示）
（6）YOH是一种强碱，0.25 mol的该物质与一定量HZ稀溶液（呈酸性）发生中和反
应，并放出 Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：
请用下列物质的序
号填空：
| A．Na2O2 | B．Na2CO3 | C．NaHCO3 | D．K- Na合金 |
E．Na F．Ca(ClO)2 G．C
aCO3 H．NaCl
（1）可用于潜艇中供氧剂的是；
（2）可用于消毒饮用水的是 ；
（3）可用作原子反应堆的导热剂是 ；
（4）可用作制取发酵粉或用于治疗胃酸过多的药物的是；（5）广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织工业上的是。
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯（已知ClO2中
氯元素的化合价为＋4价），其化学方程式为：
2KClO3 ＋ 4HCl(浓) ＝ 2KCl ＋ 2ClO2↑ ＋ Cl2↑ ＋ 2H2O。
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是（填写编号）
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（2）该反应中：__________是氧化剂，__________是还原剂，__________元素被氧化，
__________元素被还原，__________是氧化产物，__________是还原产物，电子
转移总数为__________，当有1摩尔的氯气生成时，有__________摩尔的盐酸被
氧化，转移电子的物质的量为mol。
（3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的
物质得到的电子数）比Cl2 （填大、小或不变）。
选修《有机化学基础》
已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱
水反应：
CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O
现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，已知有机物C的相对分子质量为60，E的化学式为C7H5O2Na在一定条件下可发生下述一系列反应：
请回答下列问题：
（1）B中官能名称是，A的核磁共振氢谱图有个吸收峰。
（2）M的结构简式为 _________；C的结构简式为 _
_________。
（3）G→H的反应类型是 ______；H→I的反应类型是 ______；
（4）写出下列反应的化学方程式：
①E→ F的化学方程式： _______；
②H→I的化学方程式：
___。
（5）请写出同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式。（任写一种）
a.分子中含有苯环 b.能发生水解反应 c.能发生银镜反应 d.与FeCl3溶液反应显紫色