25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是
| A．Ksp(CuS)约为l×10-20 |
| B．向Cu2+浓度为10-5mol•L-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出 |
| C．向l00mL浓度均为10-5mol•L-1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1 Na2S溶液，Zn2+先沉淀 |
| D．Na2S溶液中：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+) |
X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：
①水溶液中：X＋Y2+=X2+＋Y ；②Z＋2H2O（冷）=Z（OH）2＋H2↑ ；
③M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e— =M2+
④Y可以溶于稀 H2SO4中，M 不被稀 H2SO4氧化. 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是（）
| A．M＜N＜Y＜X＜Z | B．Y＜X＜N＜M＜Z |
| C．N＜M＜Y＜X＜Z | D．X＜Z＜N＜M＜Y |
近年来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全．电池总反应式为：C2H5OH+3O 2 →2CO 2+ 3H2O．下列说法不正确的是（）
A．1mol乙醇被氧化转移6mol电子
B．C2H5OH在电池的负极上参加反应
C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D．电池正极的电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O
已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如下表所示：
下列叙述不正确的是
| A．由溶度积常数不能判断相应物质的溶解性大小 |
| B．将等体积的4×10-3 mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生 |
| C．向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液不能得到黄色AgBr |
| D．向100 mL 0.02mol/L的NaSO4溶液中加入100mL0.02mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成 |
如图是温度和压强对反应X+Y
2Z影响的示意图。下列叙述正确的是（）
| A．上述可逆反应的正反应为放热反应 |
| B．X、Y、Z均为气态 |
| C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态 |
| D．上述反应的正反应的△H＞0 |
符合图1、图2的反应是
A．X（g）＋3Y（g） 2Z（g）；ΔH＞0 |
| B．X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0 |
| C．X（g）＋2Y（g）3Z（g）；ΔH＜0 |
| D．5X（g）＋3Y（g）4Z（g）；ΔH＜0 |