(12分)化学需氧量(COD)常作为衡量水体中有机物含量多少的指标。某化学课外小组的同学拟采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的COD,实验流程如下:
已知:①弱碱性条件下MnO4-被还原性物质还原为MnO2
②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O
③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
(1)测定海水试样的COD,采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液,其可能原因是 。
(2)氧化后的水样煮沸后,需冷却并在暗处再加入KI和硫酸,需在暗处的原因是 。用Na2S2O3,标准溶液滴定,终点时溶液颜色的变化是 。
(3)滴定到终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00mL。根据以上实验数据计算海水试样的COD(用每升 水样相当于消耗多少毫克O2表示,单位:mg•L-1)(写出计算过程)。
硼酸是硼的氢氧化物,已知其结构为平面三角形结构。
(1)画出硼酸的结构图式。
(2)硼酸为无色晶体,可溶于水,水溶液显弱酸性。已知硼酸本身不能电离出H+,它的电离必须有H2O参加,电离后形成正四面体形的硼酸根离子,试写出硼酸电离的方程式(以结构式表示)。
现有A、B、C三种物质,A为气态氢化物,分子式为RH3,含R为82.4%,B是另一种气态氢化物,A+B→C,C与碱液共热放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后,滴入AgNO3溶液,产生不溶性的白色沉淀,完成下列问题:
(1)写出A的名称和电子式,并指出它是否是极性分子?其稳定性比PH3、H2O强还是弱?
(2)写出B的名称和电子式,并指出它是否是极性分子?其稳定性比HF、H2S、HBr如何?其水溶液的酸性比HF、HBr、H2S如何?
(3)写出C的名称和电子式,具体指明C物质中各部分的化学键,指出C形成的晶体类型。
(4)写出上述有关的化学方程式或离子方程式。
有A、B、C三种元素,已知A、B同主族,B、C同周期,A的气态氢化物分子式为H2A,其中含氢11.11%;B与A有两种化合物,其中B与A的质量比分别为1∶1和2∶3;4.6 g C元素的单质可与3.2 g A单质化合生成C2A2;A、B元素原子核内的质子数和中子数相等,C的核内中子数比质子数多1。计算确定A、B、C各是什么元素。
有A、B、C、D四种短周期元素。已知一个B原子核的原子受到α粒子的轰击得到一个A原子的原子核和一个C原子的原子核,又知C、D元素同主族,且能发生下面两个反应,如下图:
A、B化合物+B、C化合物B单质+A、C化合物
A、D化合物+D、C化合物D单质+A、C化合物
请完成下列问题。
(1)比较B、C原子半径大小;画出D离子的结构示意图。
(2)分别写出上述两个反应方程式。
(10分)已知金晶体是面心立方晶格(如下图所示)。金的原子半径为114 pm,试求金的
密度。(1 pm=10-10 cm)