研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下放热反应：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H ="a" kJ/mol （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H ="b" kJ/mol （II）
（1）反应4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示），∆H= kJ/mol（用a、b表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2mol NO和0．1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7．5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后
n（Cl2）= mol。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0．2mol NaOH的水溶液与0．2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为 。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K a=1．7×10-5mol•L‾1)
（4)由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。
有一化学反应2A
B＋D ，B、D起始浓度为0，在四种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：
| 实验 序号 |
浓度（mol/L） |
时间（min） |
|||||||
| 0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
|||
| 1 |
温度 |
800 ℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 2 |
800 ℃ |
C2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
|
| 3 |
800 ℃ |
C3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
（1）在实验1，反应在0至40分钟时间内A的平均速率为mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝mol/L，可推测实验2中隐含的条件是
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则达到平衡时v3v1（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数＝，且C3＝mol/L，可推测实验3中隐含的条件是。
（4）800℃时,反应B＋D 2A当其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0,达到平衡时A的浓度为mol/L, B的转化率＝。
（1）有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是
（2）下列装置可防止铁棒被腐蚀的是
（3）将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，过一段时间观察，导管中的水柱会上升，说明发生的是（填“吸氧腐蚀”或“析氢腐蚀”）。写出相关的电极反应式：负极，正极
氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氨肥
（1）某研究小组在673K、30MPa条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示．
下列叙述正确的是．
| A．点a的正反应速率比点b的大 |
| B．点c处反应达到化学平衡状态 |
| C．若t3时由673K升至773K，则n（H2）将增大 |
| D．t2、t3时刻，n（N2）不相等 |
（2）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3．①3min内以H2表示的化学反应速率；②该条件下的平衡常数
（3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= +180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H= -92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H= -483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
如图为相互串联的甲乙两个电解池，
请回答：
（1）甲池若为电解精炼铜的装置，A极是，材料是，电极反应为，B极是，材料是，电极反应为。
（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为。
（3）若乙槽剩余液体为400mL，求电解后得到碱液的物质的量浓度。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/(℃) |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.7 |
0.8 |
1.0 |
1.6 |
2.4 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________，该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变 B．c(H20)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(H2)＝c(CO)
（3）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。H2O(g)的浓度_______，CO(g)的浓度_______（填“变大”、“不变”或“变小”)