H、C、N、Al、S、Cl是常见的六种短周期元素。
（1）Cl－的结构示意图为_____________；
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 原子半径 |
气态氢化物的稳定性 |
酸性 |
| Al____ N |
CH4______NH3 |
H2SO4______HClO4 |
（3）含铝的某种盐常用作净水剂，该物质俗称________，其净水原理是________(用离子方程式表示)
（4）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是公认的高效、广谱安全的杀菌消毒剂。工业上制备ClO2的反应原理为：4HC1(浓)+2NaClO3＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。上述反应中，产生1molClO2，则被氧化的HC1为_____g。
（5）氢气是一种重要的清洁能源，但储存、运输很不方便。开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。已知NH3中氢原子可被锂原子替代，亚氨基锂（Li2NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法不正确的是
A．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 B．LiH中的阳离子半径小于阴离子半径
C．Li2NH中N的化合价为－1价 D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
（6）铝是一种重要的活泼金属，工业上可用于金属的冶炼。若9.0g铝与FeO在一定条件下完全反应放出144.0kJ热量，则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为 _。
短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素是地壳中含量最多的金属元素。
| A |
B |
||
| C |
D |
填写下列空白：
（1）写出D的氧化物的一种用途
（2）常温下，A的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可用C单质制成的容器盛放，原因是；但NaOH溶液能溶解C的单质，有关的离子方程式为。
（3）A、B两种元素的气态氢化物结合质子的能力由大到小的顺序为（填化学式），用一个离子方程式证明
（4）常温下，A的某种氧化物为红棕色气体，1 mol该气体与水完全反应放出46kJ热量，写出该反应的热化学方程式
（5）A的气态氢化物为甲，甲遇浓盐酸产生白烟，用电子式表示白烟的化学组成。常温下，向VL pH=a的甲的水溶液中加入VL pH=b的盐酸，且a+b=14，则反应后溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“无法确定”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是。
2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为：
。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如右图所示。 
据此判断：
①该反应的△H0(填“>”、“<”)。
②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率v(N2)= 。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到t1时刻达到平衡状态的是(填代号)
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。
例如：
写出CH4 (g)催化还原N2O4(g)生成N2 (g)和H2O (g)的热化学方程式。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。右图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应式为。
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的周期序数与族序数相同且A元素原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。
请回答下列问题：
（1） C和E两种元素相比较，非金属性强的元素在周期表中的位置为，以下三
种说法中，可以验证C和E非金属性强弱的是（填写编号）；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2） B、D元素所形成化合物的电子式为____________________，B、C、D 元素原子所对应离子半径由大到小的顺序为________________________________;
（3）盐M中含有的化学键类型有、；
（4）写出由A、C、D、E四种元素共同形成的两种化合物在水溶液中相互反应的离子方程式为。
（5）B2A4是一种可燃性液体，B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B2A4的氧化产物为B2。则负极上的电极反应式为。
（6）已知1mol D与水反应放出283.5kJ的热量，试写出D与水反应的热化学反应方程式。
化合物A(C8H8O3)为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A苯环上取代时可生成两种一取代物，化合物D能使FeCl3溶液显紫色，G能进行银镜反应。E和H常温下为气体。试回答：
(1) 写出下列化合物的结构简式：
A：；B：；E：G：
(2)反应类型：( I )；(Ⅱ)。
(3) 写出D→H的化学方程式：。
(4) D的一种同分异构体可制备药物阿司匹林（乙酰水杨酸），请写出有关反应方程式。
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)
2Fe(s)＋3CO2(g)
①该反应的平衡常数表达式为：K=。
②该温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g。则10min内CO的平均反应速率为。
（2）请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
①②。
（3）某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率（v）
和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是。
（4）写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：，欲使上述体系中Al3＋浓度增加，可加入的物质是。