H、C、N、Al、S、Cl是常见的六种短周期元素。
（1）Cl－的结构示意图为_____________；
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 原子半径 |
气态氢化物的稳定性 |
酸性 |
| Al____ N |
CH4______NH3 |
H2SO4______HClO4 |
（3）含铝的某种盐常用作净水剂，该物质俗称________，其净水原理是________(用离子方程式表示)
（4）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是公认的高效、广谱安全的杀菌消毒剂。工业上制备ClO2的反应原理为：4HC1(浓)+2NaClO3＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。上述反应中，产生1molClO2，则被氧化的HC1为_____g。
（5）氢气是一种重要的清洁能源，但储存、运输很不方便。开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。已知NH3中氢原子可被锂原子替代，亚氨基锂（Li2NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法不正确的是
A．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 B．LiH中的阳离子半径小于阴离子半径
C．Li2NH中N的化合价为－1价 D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
（6）铝是一种重要的活泼金属，工业上可用于金属的冶炼。若9.0g铝与FeO在一定条件下完全反应放出144.0kJ热量，则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为 _。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。
(1)A2B和A2D的沸点较高者是(填化学式)，其原因是
。
(2)B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有。
(3)E的基态原子电子排布式为_________________________________________。
氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)基态氮原子的价电子排布式是。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1
若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________mol。
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子的价电子排布式为ns1，且原子半径是同族元素最小的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子。
③Z元素的电离能(用符号I表示)数据见表(kJ·mol－1)
| I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
… |
| 496 |
4 562 |
6 912 |
9 540 |
… |
请回答：
⑴Z2Y中含有的化学键类型为。
⑵Z2Y2的电子式为。
⑶X2Y分子的空间构型为，其中心原子的杂化方式为，XWY属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
二氯化硫(Cl—S—S—Cl，直线形)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。
(1)写出它的电子式。
(2)指出它分子内的键型。
(3)估计它能不能易溶于水______________。
(4)指出硫元素的化合价为______________。
按要求完成下列问题。
(1)写出Mg2＋的电子排布式。
(2)依次指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、________。
(3)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：________、________、________。
(4)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。