将a mol·L－1的Na2CO3溶液与b mol·L－1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是
| A．c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－) |
| B．c(Na＋)>c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3) |
| C．若a<b，则一定c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH－)>c(H＋) |
| D．若a＝b，则溶液中c(HCO3-)<c(CO32-) |
用酸性氢氧燃料电池（乙池）为电源进行电解的实验装置（甲池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示。甲池中A为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，B为10mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%，C为标准状况下2.8mol气体（忽略水蒸汽），下列说法不正确的是
| A．乙池中溶液的pH变大 | B．E处通入H2，C处有O2放出 |
| C．甲池中阴极区只有苯被还原 | D．导线中共传导11.2mol电子 |
下列说法正确的是
| A．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 |
| B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 |
| C．乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色 |
| D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇 |
下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是
| 操作 |
现象 |
结论 |
|
| A |
将水蒸气通过灼热的铁粉 |
粉末变红 |
铁与水在高温下发生反应 |
| B |
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 |
红棕色变深 |
反应2NO2(g) N2O4(g)；ΔH<0 |
| C |
将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡 |
上层分别呈无色和紫红色 |
还原性：I－>Br－>Fe2+ |
| D |
向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中 |
生成白色沉淀 |
溶液X中一定含有CO32-或SO32－ |
下列叙述正确的是
| A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4 |
| B．25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10—10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大 |
| C．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4 |
| D．为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑ |
| B．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H+===Fe2+＋2Fe3+＋4H2O |
C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2：HCO3－＋Ca2+＋OH ===CaCO3↓＋H2O |
| D．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OH－＋HCO3－===CO32－＋H2O |