(15分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2 (g) + 3H2 (g) 
2NH3 (g) △H ＝ －92.4 kJ·mol－1 ,一种工业合成氨的简易流程图如下：
（1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 。
（2）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3H2 (g) △H ＝ +206.4 kJ·mol－1
②CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) △H ＝ －41.2 kJ·mol－1
写出氢气和二氧化碳气体反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式 。
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是 。
a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20％)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为 。
（3）图1表示500℃、60.0 M Pa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数___________。
（4）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号) 。
简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法(任写一种) 。
（5）依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
综合利用CO2对环境保护及能开发意义重大。
（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______。
a. 可在碱性氧化物中寻找
b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c. 可在具有强氧化性的物质中寻找
（2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是______。
（3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：
已知：
反应A的热化学方程式是_______。
（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：
① 电极b发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
② CO2在电极a放电的反应式是______。
（5）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧1 mol C5H12（g)生成H2O（g)放出约3540 kJ的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是______。
工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。
a．浓H2SO4b．稀HNO3 c．NaOH溶液d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋需要加入的试剂是 。
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
（4）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。
（3）③的气态氢化物的电子式 。
（4）⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液与单质⑥、单质⑧分别反应的离子方程式
、 。
（5）单质①在单质⑧中燃烧，火焰为 色。
按照要求填空
（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
同位素 ，同素异形体 ，同分异构体 ，同系物 。
①金刚石与“足球烯”C60； ②D与T；
③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；
⑤
⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
⑦
和
； ⑧
和 
；
（2）完成离子方程式：（ ）MnO4－＋（ ）C2O42－+ ＝（ ）Mn2+＋（ ）CO2↑＋
（3）命名有机物：
（4）写出乙酸与甲醇（CH3OH）酯化的化学方程式 。
（5）将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池：
通甲烷的铂丝为原电池的 极，发生的电极反应为 。
（6）PET是涤纶的主要成分，可用作饮料瓶、磁带和胶片的片基等，其结构简式如图：
。该高分子材料是由两种单体通过缩聚反应制备而成，其单体的结构简式为 和 ．
银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：
（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。
（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
CuO ＋ Al2O3
Cu AlO2 ＋ ↑
（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为______mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2（SO4）3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、 、过滤、洗涤和干燥。