(2分)现有下列一些常见的物质：氧气、二氧化碳、甲烷、金刚石-优题课

题文

(2分 )现有下列一些常见的物质：氧气、二氧化碳、甲烷、金刚石、石墨、C₆₀、醋酸、苛性钠、生石灰、纯碱、酒精、蔗糖、蛋白质。小明从中取出一些物质将它们分成并列的两类物质（用并列的两个圆表示）如图。试回答：

（1）从给出的物质中选出适当物质填在左圆中
（2）小明分类的依据是__________________________。

科目化学题型填空题难度中等

知识点：药品的分类

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相关试题

如图是实验室制取气体时常见的装置（其中 $G, I$ 为干燥装置），根据装置回答下列问题：

（1）仪器①的名称．
（2）用装置 $A$ 制取的某气体可使带火星的木条复燃，请写出用 $A$ 装置制取该气体的化学方程式．
（3）现用 $G$ 装置收集到一瓶无色无味的气体，欲检验其是否为 $C O_{2}$ 的方法是；若改用 $F$ 装置收集该气体，则气体应从（填" $a$ "或" $b$ "）通入．
（4）常温下，氨气（ $N H_{3}$ ）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，溶液呈碱性．实验室制取氨气的原理是 $N H_{4} C l$ （固）与 $C a (O H)_{2}$ （固）混合共热．现要制得干燥的氨气并处理尾气，防止污染空气，所选择的装置连接顺序依次是 $B \to$ $\to F \to H$ （填装置序号）．

海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题：
（1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是

①石油 ②无机盐 ③可燃冰 ④海洋生物 ⑤淡水
A．①③④⑤ B．①④⑤ C．②③④ D．全部
（2）从海水中获取粗盐的方法是．
（3）在粗盐提纯过程中，要得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性．为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用；现测得溶液的 $p H$ 为10，为了将 $p H$ 调节到7，应向溶液中加入适量的（填物质名称）．
（4）淡化海水可采用膜分离技术（如图所示），水分子可以透过淡化膜（海水中其他离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水．以下分析中正确的是

右侧池中海水的密度不变

右侧池中溶质的质量分数变大

淡化膜可用滤纸代替

用膜分离技术得到的淡水为硬水．

质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：
（1）某纯净物 $X$ 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为： $X + 3 O_{2} = 2 C O_{2} + 3 H_{2} O$ （反应条件已略去），则 $X$ 的化学式为．
（2）在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图所下所示：

①下列说法正确的是（填序号）．
a．该反应类型为置换反应
b．4种物质中只有 $D$ 属于氧化物
c．反应前后，氮元素化合价升高
d．化学反应中分子可以再分，而原子不能
②该反应的化学方程式为．

元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：

（1）表中12号元素属于（填"金属"或"非金属"）元素，在化学反应中比较容易（填"失去"或"得到"）电子，形成（填离子符号）．
（2）由11号元素与16号元素组成的常见化合物的化学式．
（3）表中同一周期原子的核外电子排布规律是．

高氯酸（ $H C l O_{4}$ ）和亚氯酸钠（ $N a C l O_{2}$ ）在工业上有广泛的用途，其制备工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1） $H C l O_{4}$ 中 $C l$ 元素的化合价是。
（2）反应器 $I$ 中的生成物有 $H C l O_{4}$ 、 $C l O_{2}$ 、 $N a H S O_{4}$ 、 $H_{2} O$ ，其中属于氧化物的是。
（3）反应器 $I I$ 中发生反应的化学方程式为 $2 C l O_{2} + S O_{2} + 4 N a O H = 2 N a C l O_{2} + X + 2 H_{2} O$ ，则 $X$ 的化学式是。

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