9.2 g金属钠投入到足量的重水(2H216O)中，则产生的气体中含有
| A．0.2 mol中子 | B．0.4 mol电子 |
| C．0.2 mol质子 | D．0.4 mol分子 |
下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） |
1.8×10-5 |
4.9×l0-10 |
K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 |
则有关说法正确的是( )
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
D．0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=2
下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是( )
| A．稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++ NO3－＝Fe3++NO↑+2H2O |
B．碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－ |
| C．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；△H =" –571.6" kJ/mol |
D．浓盐酸与MnO2共热制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
| A．标准状况下，22.4 L乙醇含有的氧原子数为NA |
| B．常温下，20 L PH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA |
| C．500 mL 0.1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+数小于0.1NA |
| D．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA |
下列说法正确的是( )
| A．判断共价化合物的依据：是否含有共价键 |
| B．判断强弱电解质的依据：电解质溶解度大小 |
| C．反应物和生成物所具有的总能量决定了该反应是放热还是吸热 |
| D．在化学反应中,一定有化学键的断裂和形成，并伴有能量的变化 |
已建立化学平衡的某可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（）
| A．此时正反应速率一定大于逆反应速率 | B．反应一定放出热量 |
| C．平衡时反应物的浓度一定降低 | D．平衡时生成物的质量分数一定增加 |