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题文

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是

A.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下,1L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO3= 2HNO3+ 4N2↑ + 9H2O反应中,生成28g N2时,转移的电子数目为3.75NA
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 探究物质的组成或测量物质的含量
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电解100 mL含c(H)=0.30 mol·L-1下列溶液,当电路中通过0.04 mol
电子时,理论上析出金属质量最大的是()

A.0.10 mol·L-1AgNO3溶液
B.0.10 mol·L-1ZnSO4溶液
C.0.20 mol·L-1CuCl2溶液
D.0.20 mol·L-1Pb(NO3)2溶液

用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液,在电解后的电解液中加适量水,能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是()

A.NaCl B.Na2CO3 C.CuSO4 D.K2S

用电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是()

A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片
B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片
C.用氢氧化铜溶液吸收阴极产物
D.用带火星的木条检验阳极产物

将两金属A、B分别用导线相连接,并同时插入电解质溶液中,发现A极的质量增加,则下列说法正确的是()
A.金属活动性:A>B
B.A极是正极,电解质溶液可以是盐酸
C.B极是负极
D.要判断A极与B极是正极还是负极,还需考虑电解质溶液

研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水和海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电流总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()

A.正极反应式:Ag+Cl-e=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物

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