下列离子方程式正确的是
| A.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 |
| B.氧化铝溶解在NaOH溶液中:3H2O + Al2O3 + 2OH-= 2[Al(OH)4]- |
| C.硫酸铝溶液与氢氧化钡溶液反应,使SO42-恰好沉淀完全Al3+ + SO42-+ Ba2+ + 3OH- = BaSO4 ↓ + Al(OH)3↓ |
| D.在漂白粉配制成的溶液中通入SO2:Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO |
在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是
| A.使石蕊变红的溶液中: Na+、I-、Cl-、NO3-、C6H5O- |
| B.在强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-、SiO32- |
| C.在无色透明溶液中:NH4+、Fe3+、SO32-、NO3- |
| D.由水电离出来的c(H+) = 1×10-13 mol/L的溶液中:K+、CO32-、Cl-、NO3- |
X、Y均为短周期元素,且X位于IA族,Y位于VIA族。下列说法中,正确的是
| A.同周期中X的原子半径大于Y的原子半径 |
| B.X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性 |
| C.X、Y形成的离子化合物中只含有离子键 |
| D.1 mol 由X、Y组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×1023 |
下列反应的离子方程式书写正确的是
A.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应: +OH-= NH3↑+H2O |
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH-= +H2 |
C.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳:2OH-+CO2= +H2O |
| D.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3++H2S=Fe2++S¯+2H+ |
现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示:
| 元素 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 原子半径/nm |
0.186 |
0.102 |
0.152 |
0.074 |
| 主要化合价 |
+1 |
+6、-2 |
+1 |
-2 |
下列叙述不正确的是
A.甲单质的熔点比丙单质的熔点高
B.甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得
C.常温下,丁的两种氢化物均为液体
D.乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的
实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是
| A.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 |
| B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸 |
| C.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 |
| D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢 |