10．已知标况下氯气和氢气的混合气体共22.4L，经过点燃充分反应之后，将反应后的混合气体通入氢氧化钠溶液中，反应完全后，共消耗氢氧化钠1.5mol,求原混合气体中氯气和氢气的体积比
| A．2:1 | B．1:1 | C．1:2 | D．3:1 |
在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是
| A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 |
| B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
| D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 |
下列有关元素的性质或递变规律正确的是
| A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
| B．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强 |
| C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的简单氢化物沸点越高 |
| D．同周期金属元素的主族序数越大，其原子失电子能力越强 |
下列说法正确的是
| A．c(H+)= c(OH－)的溶液一定呈中性 |
| B．常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C．常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH>7 |
| D．0.1 mol•L－1Na2S溶液中：2c(Na+) ＝ c(S2－) + c(HS－) + c(H2S) |
常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是
| A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－ |
| B．通入CO2气体的溶液中：Ca2+、I-、ClO-、NO3－、 |
| C．c(Fe3+)=" 0.1" mol•L－1的溶液中：Na+、I－、SCN－、SO42- |
| D．由水电离出的c(H+)=1.0×10－13 mol•L－1的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－ |
设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．7.8g 苯中含有的单键数目为0.9NA |
| B．1 mol Cl2溶于水，与水反应时电子转移数目为1 NA |
| C．在298K 1.01×105pa下，22 g CO2和N2O混合气体中，所占的体积大于11.2升 |
| D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA |