24、在标准状况下，4.48L的NH3气体物质的量为 mol质量为 g,其中含
个氢原子， 将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为_ mol/L。
（1小题1分，2、3小题各2分，共5分）用15.8
g KMnO4与12mol/L的浓HCl发生。反应方程式如下：2KMnO4＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑＋ 8H2O通过计算解答以下问题：
（1）KMnO4能使多少毫升浓HCl发生上述反应？
（2）被氧化的HCl的物质的量为多少？
（3）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？电子转移总数为多少？
．含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol.L-1, H2SO4物质的量浓度为0.5mol.L-1,若用此溶液配成0.2mol.L-1 CuSO4和2mol.L-1 H2SO4的混合溶液,试求:
（1）所得溶液的体积是多少毫升?
（2）需加入密度为1.84g.cm-3、98%的浓硫
酸多少毫升？
将250mLH2SO4的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3
的浓硫酸稀释到1000mL。
（1）此时溶液中H2SO4的物质的量是多少？
（2）此时溶液中H+的物质的量浓度是多少？
已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3＋CO＝2FeO＋CO2反应形成的固体混合物(Fe2O3、FeO）中，元素铁与氧的质量比用m (Fe)：m (O)表示。
⑴
上述固体混合物中，m (Fe)：m (O)不可能是（选填A、B、C）
A．21：9 B．21：7.5 C．21：6
⑵若m (Fe)：m (O)＝21：8，计算Fe2O3被还原的百分率。
A、B、C为三种链烃，其碳原子数有如下组合：
| 组别 |
碳原子数 |
||
| A |
B |
C |
|
| ① |
3 |
3 |
6 |
| ② |
3 |
3 |
4 |
| ③ |
1 |
4 |
5 |
| ④ |
2 |
4 |
4 |
| ⑤ |
5 |
2 |
7 |
| ⑥ |
2 |
2 |
4 |
试回答下列问题：
（1）若B、C为烷烃，且在一定条件下C可裂化为A和B，则其可能的组别为。
（2）若A为烷烃，B、C各为烯烃和炔烃，将三者等物质的量混合后，各取1mol的混合物完全燃烧，生成的水的质量相等的组别为。
（3）若⑥组中A是烷烃、B是炔烃、C是烯烃且按物质的量1：1：2混合，取标准状况下该混合物和过量O2的混合气体840mL点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.93g。求：碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）。