19.下列说法正确的是
| A．在“研究反应速率的影响因素”实验中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通过观察产生气泡的快慢来比较不同条件下该反应的速率大小 |
| B．为了精确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，当两者混合后，立即读取温度计的读数，防止热量散失 |
| C．将铁粉、碳粉、少量氯化钠和水混合放在塑料袋中搓揉，用手触摸会感觉到发热，袋里产生大量铁锈 |
| D．酸碱中和滴定实验中，终点判断过迟，导致标准液滴多，只能重新滴定 |
将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH－浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
| A．Cu(OH)2 | B．CuSO4·Cu(OH)2 |
| C．CuSO4·2Cu(OH)2 | D．CuSO4·3 Cu(OH)2 |
下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是
| A．只有② | B．①③ | C．②④ | D．①②③④ |
在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm—1，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是
A．溶质的质量分数为ω＝ |
B．溶质的物质的量浓度 |
C．溶液中c (OH—)＝ |
| D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω |
某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
| A．原溶液中一定含有SO42－离子 | B．原溶液中一定含有NH4+离子 |
| C．原溶液中一定含有Cl－离子 | D．原溶液中一定含有Fe3+离子 |
将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为
A．1.0g B
．2.0g C．2.5g D．3.5g