21.化学中通常用图像直观地描述化学反应进程或结果。下列图像及描述正确的是
| A．图1表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，t时可能加入了双氧水 |
| B．图2表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定浓度相同的三种一元酸，曲线①的酸性最强 |
C．图3表示可逆反应：H2（g）+I2（g） 2HI（g）在一段时间内，各组分浓度的变化图，t1时刻速率关系为：υ正=υ逆 |
| D．图4表示可逆反应：N2（g）+O2（g）2NO（g）ΔH <0 ，正、逆反应速率随温度变化的曲线图 |
有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是
| A．水电离的c(OH－)最大的是③ |
| B．四种溶液pH大小顺序③>②>①>④ |
| C．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是④ |
| D．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸充分反应后，pH最大的是① |
已知H—H键能436 kJ/mol；Cl—Cl键能243kJ/mol；H—Cl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
| A．H2(g)＋Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH＝－183 kJ/mol |
| B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH＝－124kJ/mol |
| C．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－248 kJ/mol |
| D．HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol |
下图中a、b是惰性电极，通电2 min后b电极附近溶液呈红色，b电极生成标准状况时的气体体积为2.24L，NaCl溶液体积为500 mL，下列说法不正确的是
| A．电解过程中CuSO4溶液物质的量浓度不变 |
| B．电子流动的方向是由a流向Cu电极 |
| C．电路中通过的电子为0.2mol， |
| D．电解速率v(OH－)＝0.2mol/(L.min) |
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8 kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
| A．－44.2 kJ·mol-1 | B．+44.2 kJ·mol-1 | C．－330 kJ·mol-1 | D．+330 kJ·mol-1 |
25℃时，将pH＝3的HA溶液与pH＝11的BOH溶液等体积混合，所得溶液pH小于7。下列说法不正确的是
| A．HA为弱酸 |
| B．混合溶液中加水稀释，pH升高，溶液导电能力减弱 |
| C．等物质的量浓度等体积的NaA与NaCl溶液，溶液中的离子数目相等 |
| D．混合溶液中滴加氨水至溶液的pH＝7，所得溶液中c(A－)＝c(NH)＋c(B＋) |