在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5mol•L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是
| A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol |
| B．反应后产生13. 44 L H2（标准状况） |
| C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol |
| D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体 |
下列说法错误的是
| A．实验室制取蒸馏水和用海水晒盐都利用了相同的物质分离方法 |
| B．往盛有少量淀粉溶液的试管中加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟后，再加入NaOH溶液至碱性，最后加入银氨溶液并水浴加热，有“银镜”出现 |
| C．受强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%的醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理 |
| D．采用比色的方法测定溶液颜色的深浅，根据溶液颜色与反应物浓度的关系，可换算成反应物在不同反应时刻的浓度 |
下列说法错误的是
| A．二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下可生成一种可降解的高聚物 |
| B．化石燃料的燃烧和含硫金属矿石的冶炼等都是造成SO2污染的重要原因 |
| C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快 |
| D．氟氯烃的大量使用会破坏臭氧层，火箭、导弹将大量废气排放到高空，也会加速臭氧分解 |
某溶液中仅含有以下离子中的五种（不考虑水的电离和离子的水解），且各离子的物质的量浓度相等。阳离子：Na+、Mg2+、Fe2+、Al3+、Fe3+；阴离子：OH－、CO32－、Cl－、NO3－、SO42－。下列说法正确的是
| A．溶液中肯定不存在。的离子是Na+和CO32－ |
| B．用氢氧化钠溶液可以确定阳离子的组成 |
| C．溶液中加入稀硫酸，有气体产生 |
| D．溶液中存在的Cl－，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验 |
已知反应：2NO2（红棕色）
N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是
| A．b点的操作是拉伸注射器 |
| B．d点：v（正）< v（逆） |
| C．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小 |
| D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c） |
已知阴离子交换膜只允许阴离子通过。某化学课外活动小组采用如下方案对印刷电路废液（溶质主要是FeCl2、CuCl2和 FeCl3）进行再生：先向废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，再将滤液转入下图所示的装置中进行电解。下列说法中不正确的是
| A．电解时，电极a应与外电源的正极相连 |
| B．电解时，电极b周围产生无色无味的气体 |
| C．电解时，电极a发生的反应是：2Cl――2e－= Cl2↑ |
| D．电解时，可以用氯化钠溶液替代稀盐酸 |