(12分)国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋．试分析回答下列问题：
（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(选填序号)．
| A．SO42－ | B．NO3- | C．Cl－ | D．CO32－ |
（2）检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是________，铝元素发生变化的离子方程式是______________________．
（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：
若依该方案获得银108 g，为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气________L．
(9分) 在一定体积的密闭容器中，进行如下可逆化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0．6 |
0．9 |
1．0 |
1．7 |
2．6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝；
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．V正（H2O）＝ V逆（H2O） D．c（CO2）＝ c（CO）
（3） 800℃时，反应CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）的平衡常数K＝。
（1）已知1.0mol·L—1NaHSO3溶液的pH为3.5，则此溶液离子浓度从大到小的顺序为
（用离子符号表示）。
（2）能证明Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32－+H2O
HSO3－+OH－的事实是（填序号）。
A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去
B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去
C．滴入酚酞溶液变红，在加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去
（3）工业上利用催化氧化反应将SO2转化为SO3：2SO2+ O22SO3。若某温度下，此反应的起始浓度c（SO2）=1.0mol·L—1，c（O2）=1.5mol·L—1，达到平衡后，SO2的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K＝。
（4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3－＋5SO32－＋2H＋＝I2＋5SO42－＋H2O。生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：
| 0.01mol/LKIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL |
0.01mol·L－1 Na2SO3溶液的体积/mL |
H2O的体积/mL |
实验温度 /℃ |
溶液出现蓝色时所需时间/s |
|
| 实验1 |
5 |
V1 |
35 |
25 |
|
| 实验2 |
5 |
5 |
40 |
25 |
|
| 实验3 |
5 |
5 |
V2 |
0 |
表中V2=___________mL，该实验的目的是____________________。
“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题：
（1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值(填“增大”、“减小”或“不变”)；
②1100 ℃时测得高炉中，c(CO2)="0.025" mol·L-1，c(CO)="0.1" mol·L-1，则在这种情况下，该反应向进行(填“左”或“右”)，判断依据是。
（2）目前工业上也可用CO2生产燃料甲醇，有关反应：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①该反应的化学平衡常数表达式为；
②反应达到平衡时，氢气的转化率 α(H2)＝；
③反应达到平衡后，下列措施能使
增大的是（填序号）。
A升高温度B再充入H2C再充入CO2
D 将H2O(g)从体系中分离 E．充入He(g)
已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－ 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是（填化学式），上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号），用离子方程式表示呈现该顺序的原因 。
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为（填化学式）；若四种离子的关系符合④，则溶质为
（填化学式）；
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）c（NH3•H2O）（填“＞”或“＜”或“＝”，下同），混合前酸中的c（H+）碱中c（OH－）；
（4）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图象正确的是（填选项）。
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间（s） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n（NO）（mol） |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝____________。
已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是_____。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是_________。
a、v(NO2)=2v(O2)b、容器内压强保持不变
c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
a、及时分离出NO2气体b、适当升高温度
c、增大O2的浓度d、选择高效的催化剂