应用下列装置，在硬质破璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热-优题课

$X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 、 $W$ 为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成， $X$ 有5个原子核。通常状况下， $W$ 为无色液体。
已知: $X$ + $Y$ $Z$ + $W$ (1) $Y$ 的电子式是。
(2)液态 $Z$ 和 $W$ 的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态 $Z$ 的电离方程式是。
(3)用图示装置制备 $N O$ 并验证其还原性。有下列主要操作

a.向广口瓶内注入足量热 $N a O H$ 溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤 $c$ 后还缺少的一步主要操作是。
②红磷充分燃烧的产物与 $N a O H$ 溶液反应的离子方程式是。
③步骤 $c$ 滴入稀硝酸后烧杯中的现象是。
反应的离子方程式是。
(4)一定温度下，将1 $m o l N_{2} O_{4}$ 置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至 $T_{1}$ 的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由 $T_{1}$ 继续升高到 $T_{2}$ 的过程中，气体逐渐变为无色。若保持 $T_{2}$ ,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量 $n$ 随温度 $T$ 变化的关系如图所示

①温度在 $T_{1}$ - $T_{2}$ 之间，反应的化学方程式是。
②温度在 $T_{2}$ - $T_{3}$ 之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）。

.已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O====K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄。
（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_____________________。
（2）试用下图所列各种装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产生气体从左到右的方向）是____________________________________。（填装置的编号）

（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_______________，B瓶溶液的作用是______________________，C瓶溶液的作用是_______________。
（4）装置②所加的固体药品是_______________，可验证的产物是_______________，确立装置在整套装置中位置的理由是_______________。
（5）装置③中所盛溶液是_______________，可验证的产物是_______________

有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸直接反应，即CuCuSO₄。②由CuCuSO₄，试回答：
（1）写出有关的化学反应方程式_______________、_______________、___________。
（2）这两种方案，你认为哪一种方案较合理？
（3）请说明选择合理方案的理由。

除去下列物质中的杂质，根据需要填空。（每空1分，共8分）

物质	杂质	选用试剂	离子方程式
NaCl	Na₂SO₄
KCl	K₂CO₃
NaCl	MgCl₂
Na₂SO₄	NaHSO₄

一种溶液里可能含有OH^－、Cl^－、CO、SO四种离子中的一种或几种。取少量这种溶液分别盛于三支试管中，进行如下实验：
（1）向第一支试管中滴入酚酞试液，溶液变红。
（2）向第二支试管中加入Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀生成。
（3）向第三支试管中逐滴加入稀HNO₃溶液，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊；继续加入稀HNO₃使溶液呈酸性时，再加入Ba（NO₃）₂溶液不产生沉淀。
试判断：该溶液中肯定含有___________离子，肯定没有___________离子，不能肯定有没有的是_________离子。（每空2分，共6分）