（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 |
HSCN |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
| 电离平 衡常数 |
1．3×10—1 |
1．8×10—5 |
4．9×10—10 |
K1=4．3×10—7 K2=5．6×10—11 |
①等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）。
②25℃时，将20 mL 0．1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0．1 mol·L—1HSCN溶液分别与20 mL 0．1 mol·L—1
NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。
反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—） c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是______（填序号）。
a．c(CH3COO－) b．c(H+)
c．Kw d．醋酸电离平衡常数
（2）下图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2—浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是 （填化学式）。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为 （填化学式）沉淀。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol·L—1的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是 。
②当线路中有0．1 mol电子通过时， 极增重________g
如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题：
(1)打开K2，闭合K1，B为__________极，A的电极反应为______________，最终可观察到的现象是。
(2)打开K1，闭合K2，E为________极，检验F极产生气体的方法是。
(3)若往U型管中滴加酚酞，进行(1)、(2)操作时，极周围能变红（填A、B、E、或F，下同）。若滴加K3[Fe(CN)6]溶液，在极周围溶液变为色。
（4）若电源选用燃料电池，结构如图，以熔融碳酸盐为电解质（能够传导CO32-），电池工作时电解质组成保持稳定，请写出正极反应的方程式，若在标况下消耗11.2L的甲烷，电解NaCl溶液产生的H2的物质的量为mol（假设燃料电池能量转化率为75%）。
xk
A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示：
请回答下列问题：
（1）写出A中无氧官能团的名称，C中含氧官能团的名称为。
（2）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有，既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是。
（3）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，
则反应①的反应类型为，写出反应②的化学方程式：。
由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
（1）聚合物F的结构简式是_____________________________________。
（2）D的结构简式是___________________________________________。
（3）B转化为C的化学方程式是__________________________________________________。
（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简
式是_________________________________________。
（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属
钠反应产生1mol H2，则该种同分异构体为_____________________________________。
（14分，方程式各3分，其余每空2分）2-羟基丁二酸存在于苹果中的一种有机物，它结构简式是：
。
（1）2-羟基丁二酸中含有的官能团名称是；在一定条件下它可发生化学反应的类型有（填序号）；
| A．水解反应 | B．取代反应 | C．加成反应 | D．消去反应 E.加聚反应 F.中和反应 |
（2）下列物质与2-羟基丁二酸互为同分异构体的是（填序号）；
（3）写出2-羟基丁二酸与乙醇在一定条件下发生反应的化学方程式：
；
（4）2-羟基丁二酸在一定条件下可制得有机物X，X可使溴的四氯化碳溶液褪色。
写出X的结构简式 ，其化学方程式为：
（每空2分，16分）生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_________。
（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________________ (不用写反应条件)，原子利用率是_________。
（3）下列属于乙醇的同系物的是_____，属于乙醇的同分异构体的是_____。（选填编号）
（4）乙醇能够发生氧化反应：
① 46 g乙醇完全燃烧消耗__________mol氧气。
②乙醇在铜做催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_____________。
③下列说法正确的是__________。（选填字母）
| A．乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应 |
| B．交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车 |
| C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了 |
| D．陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯 |