(原创) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．5.6 g铁与足量稀盐酸反应，转移0.3 NA电子 |
| B．常温常压下，27 g Al与足量NaOH溶液反应生成 1.5 NA个H2 |
| C．1 mol Na与足量水反应转移2 NA个电子 |
| D．常温常压下，22.4 LNO2和CO2混合气体含有2 NA个O原子 |
常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是( )
A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1
B．pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
C．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)
下列叙述正确的是( )
| A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＝b＋1 |
| B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的c(NH4+) ＝ c(Cl－) |
| C．25℃ 0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0，升高温度溶液pH增大 |
| D．100℃时，KW＝10－12，若pH＝1的盐酸与pH＝11 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝6，则盐酸与NaOH溶液体积比为1∶1 |
水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 ( )
| A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E |
| B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 |
| C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法 |
| D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性 |
向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列叙述错误的是 ( )
| A．反应后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—) |
| B．a/2mol>沉淀的物质的量>0 |
| C．沉淀的质量＝49a g |
| D．溶液中n(SO42—)＝a/2 mol |
某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol/L，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3
H＋＋HCO3—，则溶液的pH约为( )
| A．3 | B．4 | C．5 | D．6 |