下列有关实验结论正确的是
| A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42— |
| B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+ |
| C．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2 |
| D．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类 |
向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的总物质的量和加入混合溶液B的体积关系如图所示：
（1）当加入B溶液110 mL时，溶液中的沉淀是。(填化学式)
（2）从90 mL至100 mL之间加入10 mLB溶液时，由图像纵坐标不变可知此段发生反应的离子方程式是：①；②；并由此可以分析出溶液B中Na2SO4与NaOH物质的量浓度之比为。
（3）通过计算分析可知：
B溶液中NaOH物质的量浓度为mol/L；
A溶液中FeCl3物质的量浓度为mol/L。
室温下将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到Bg沉淀，则下列说法正确的是（）
A．参加反应的CO2体积为0.224AL
B．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
C．若A=B，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3
D．B可能等于A、小于A或大于A
各取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反应，若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的物质的量，则n的取值范围应满足（）
| A．n＞1 | B．n＝1 | C．0.5≤n＜1 | D．n＜0.5 |
1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）
| A．Na2CO3 | B．Na2O2、Na2CO3 |
| C．NaOH、Na2CO3 | D．Na2O2、NaOH、Na2CO3 |
某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3和Cl2两种气体恰好完全反应。若反应产物只有N2气体和NH4Cl固体，则反应前后容器中的压强比接近于（）
| A．1：11 | B．11：1 | C．7：11 | D．11：7 |