孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （填代号）。a．KMnO4 b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式），若实验过程中有氨气逸出，应选用下列 装置回收（填代号）。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ，直到 ，用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有；B也必须添加温度控制装置，应该是装置。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据上图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：
①；②；③洗涤；④干燥。
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI）
①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是。
②原ClO2溶液的浓度为g / L（用含字母的代数式表示）。
某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。回答下列问题：
⑴ 开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式为：，
B中可以观察到的现象是。
⑵ 数分钟后夹上弹簧夹e，B中可以观察到的现象是。
⑶ 如果开启活塞f放掉2／3液体，B中可观察到的现象是，
有关反应的化学方程式是。
(10分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式；
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是。
（3）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行。
(8分) )为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。下图为实验所提供的仪器和药品，据此回答下列问题：
⑴各仪器装置连接的顺序为(填接口序号)接、接、
接、接。
⑵装置Ⅰ中的现象是，发生反应的离子方程式为；
⑶仪器Ⅱ中分别加入的试剂为和。(按气体流向先后顺序填)
(9分)(1)指出在使用下列仪器(已洗净)或用品的第一步操作：
| 石蕊试纸检验气体 |
容量瓶 |
集气瓶收集氨气 |
（2）配制物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：
| 应称量NaOH的质量/g |
已给仪器 |
除已给仪器外还需要的其他仪器 |
| 烧杯、托盘天平、药匙 |
(3)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是________。
A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长
B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．在定容时仰视容量瓶刻度线