反应2SO2＋O2 
2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•L－1•s－1，则这段时间为
| A．0.1 s | B．2.5 s | C．5 s | D．10 s |
在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)
＋2B(g)
4C(
g)＋D(g)；△H＜0。在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如下图。下列说法正确的是（）
A．若保持压强一定，当温度升 高后，则图中θ＞45° |
| B．若再加入B，则再次达到平衡的过程中正、逆反应速率均逐渐增大 |
| C．若保持压强一定，再加入B，则反应体系气体密度减小 |
| D．平衡时B的转化率为50％ |
下列离子方程式正确的是（）
| A．将过量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag++3NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH↓+NH4++2H2O |
| B．向FeCl3溶液中通入过量的H2S: 2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+ |
| C．漂粉精在空气中变质：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO |
| D．将少量的CO2通入C6H5ONa溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3- |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
| A．Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子， 则正极放出标准状况下氢气的体积为11.2L |
| B．1 mol C10H22分子中共价键总数为30NA |
C．58.5g氯化钠可以构成NA个如图所示的结构单元 |
| D．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数为NA |
化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是 ( )
| A．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量 |
| B．光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅 |
| C．即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源 |
| D．“嫦娥二号”于2010年10月1日成功“奔月”，在制造过程中使用了大量的复合材料 |
在200mL含Mg2+、Al3+、NH+4、H+、Cl—等离子的溶液中，逐滴加入5mol／L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：
下列叙述不正确的是
| A．原溶液的pH="l" | B．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：2 |
| C．x与y的差值为0.01mol | D．原溶液中c（Cl—）=0.825mol/L |