下列热化学方程式或离子方程式中正确的是
A．溴乙烷与6mol/L的氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br＋OH－ CH2＝CH2↑＋Br－＋H2O |
B．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca2＋＋HCO3－＋OH－ CaCO3↓＋H2O |
| C．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入1-2滴盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1 |
下列各组物质发生化学反应:
①Fe+O2②P+Cl2③HNO3+Cu④Na+O2⑤Fe+Cl2⑥P2O5+H2O⑦C+O2⑧NH3+O2
在不同条件下能得到不同产物的是（）
| A．全部 | B．除⑦⑧外的其他组 | C．除②④外的其他组 | D．除⑤外的其他组 |
下表A—D各项中，在有乙与甲共存的情况下，用丙检验甲的存在，不能成功的是（不得使用加热、边滤、萃取等实验操作）（）
| 序号 |
甲 |
乙 |
丙 |
| A |
 |
 |
稀盐酸、BaCl2溶液 |
| B |
I- |
Cl- |
AgNO3溶液 |
| C |
Fe2+ |
Fe3+ |
KSCN溶液 |
| D |
Al3+ |
Ag+ |
稀氨水 |
天平两盘分别放一个质量相等的烧杯，内盛同浓度、同体积的过量盐酸。在左盘的烧杯中放入36 g镁粉，在右盘的烧杯中放入36 g铝粉，等反应完全后，怎样才能使天平保持平衡（）
| A．右边加入1 g Al | B．右边加入1 g Mg |
| C．右边加入1.125 g Al | D．右边加入1 g Cu |
向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤后向滤液中滴入KSCN溶液时，无明显现象，由此得出的正确结论是（）
| A．白色沉淀是BaSO3 | B．白色沉淀是BaSO4 |
| C．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物 | D．FeCl3已全部被SO2还原成FeCl2 |
用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
①Fe
H2
Cu
②CuOCuSO4
Cu
则两种方案制得单质铜的量为（）
| A．一样多 | B．①多 | C．②多 | D．无法判断 |