下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
| A．Fe3+、Na+、SO42－、I－ | B．Ca2+、H+、SO42－、HCO3－ |
| C．Na+、Cu2+、Cl－、S2－ | D．Fe3+、K+、SCN－、Cl－ |
钠与铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是（）
| A．其单质在常温下与H2O的反应比Na更剧烈 |
| B．其单质能从NaCl水溶液中置换出Na |
| C．CsOH属于强碱，其碱性强于NaOH |
| D．其单质极易被氧化，可保存在煤油中 |
NH3、H2O等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述事实可推ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )
| A．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键 |
| B．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量 |
| C．在ABn分子中每个共价键的键长都相等 |
| D．分子中不能含有氢原子 |
下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是( )
| A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2S。 |
| B．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键 |
| C．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同 |
| D．Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na |
用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是( )
| A．NH4+为正四面体形 | B．CS2为直线形 |
| C．HCN为折线形(V形) | D．PCl3为三角锥形 |
下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )
| A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 |
| B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 |
| C．双键中一定有一个σ键、一个π键，三键中一定有一个σ键、两个π键 |
| D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 |