室温下，水的电离达到平衡：H2O
H++ OH-。下列叙述正确的是
| A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变 |
| B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大 |
| C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低 |
| D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH-）= c（H+） |
从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4====3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是( )
| A．2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2 |
| B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl |
| C．2H2S+SO2====2H2O+3S↓ |
D．C+CO2 2CO |
用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO4→MnO2+K2O+O2(240 ℃)。下列说法不正确的是( )
| A．每生成16 g氧气转移4 mol电子 |
| B．相同质量的KMnO4分解，生成MnO2的反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气 |
| C．O2是氧化产物，MnO2是还原产物 |
| D．在此条件下，KMnO4的氧化性强于O2 |
可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )
| A．加热时无气体放出 |
| B．滴加盐酸时有气泡放出 |
| C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成 |
| D．溶于水后滴加澄清的石灰水有白色沉淀生成 |
向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到的剩余固体的组成可能是( )
| A．NaCl Na2SO4 |
| B．NaCl NaBr Na2SO4 |
| C．NaCl Na2SO4 I2 |
| D．NaCl NaI Na2SO4 |
除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )
| A．加入适量盐酸 |
| B．加入NaOH溶液 |
| C．加热 |
| D．配成溶液后通入CO2 |