设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
①.31g白磷含有的P—P键数为NA
②.1molNA（碳正离子）中含有电子数为10NA
③.1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA
④.1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2NA个电子
⑤．用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过的电子数为NA
⑥．0.84 gNaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03NA
⑦．3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA
⑧．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA
⑨．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023
⑩．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023
| A．②④⑦⑧ | B．③④⑥⑦⑧ | C．④⑦ | D．④⑥⑨⑩ |
随着社会的发展，人们日益重视环境问题。下列做法或说法正确的是
| A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 |
| B．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染 |
| C．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染 |
| D．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体 |
硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水荆、吸水荆、氧化剂和催化荆等。
工业制硫酸铜的方法很多。
(1)方法一、用浓硫酸制取硫酸铜。该反应的化学方程式是____，
此法的最大缺点是____。
(2) 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是、；向混合溶液中通人热空气的反应的离子方程式是；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是。
把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A． mol·Lˉ1 |
B． mol·Lˉ1 |
C． mol·Lˉ1 |
D． mol·Lˉ1 |
反应：Cr2O72—+3SO32—+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列说法不正确的是
| A．Y是SO42— |
| B．a=8 |
| C．Cr2O72—被氧化成Cr3+ |
| D．生成1mol Cr3+时转移的电子数是3×6. 02×1023 |
实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是
| A．装置①常用于分离沸点不同的液体混合物 |
| B．装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸 |
| C．以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3 |
| D．装置④a口进气可收集Cl2、NO等气体 |