【化学——选修2：化学与技术】(15分)
Ⅰ．合成氨工业的主要反应为：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H<O，下图是合成氨的简要流程示意图：
（1）沿X路线进入压缩机的物质是 。
（2）氮、氢混合气体送入合成塔前要通过压缩机压缩的原因是 ；
（3）下图为氨合成塔，为什么原料气从塔底流经外筒环隙进入，气体在反应前后都要通过热交换器？
Ⅱ．氨是一种重要的化工原料，能制备氮肥、硝酸和纯碱等。
（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，采用联合制碱法，生产流程可简要表示如下：
①写出上述流程中X物质的分子式 。
②沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
③向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用有 。
a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
b．使NaHCO3更多地析出
c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（2）某工厂用氨制硝酸，再进一步制NH4NO3。已知由NH3制HNO3时产率为88％，由NH3被HNO3的吸收率为98％。则该工厂用100吨氨最多能制硝酸铵 吨。
在一定温度下，将2molN2和6molH2充入固定容积的密闭容器中，发生
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到化学平衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为N2、H2、NH3的物质的量，重新建立平衡，混合物中个物质的量仍和上述平衡相同，填空
(1)若a=0，b=0，则c="———"
⑵、若a=1， c =2，则 b =————
⑶、若a、 b 、 c取值必须满足的一般条件为（用两个式子表示，一个只含a和c，一个只含b和c ）————————、 ————————。
向2L密闭容器中通入amol 气体 A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；
已知：平均反应速率
；反应2min 时，A的浓度减少了
，B的物质的量减少了
mol，有a mol D生成。回答下列问题
（1）反应2min内，
=，
；
（2）化学方程式中，
、
、
、
；
（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol，则该反应的
0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；
②平衡时反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是。
右图所表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a ~b过程中改变的条件可能是；b ~c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处. 
18.在一定温度、一定体积的密闭容器中，对于N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的反应，达到平衡
的标志是。
| A．生成氨的速率与NH3的分解速率相等 | B．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 |
| C．N2、H2、NH3百分含量不再变化 | D．总压强不变 |
E.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态 F.N2、H2、NH3的浓度相等
G.N2、H2不再起反应 H.v(N2)=
v(H2)
I.混合气体的密度不变 J.混合气体的平均摩尔质量不变
已知下列热化学方程式：①H2（g） +
O2（g）＝H2O（l）；ΔH="-285" kJ·mol-1
②H2（g） +O2（g）＝H2O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol-1
③C（s） +
O2（g）＝CO（g）；ΔH="-110.5" kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）；ΔH="-393.5" kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）H2的燃烧热为；C的燃烧热为。
（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为。
（3）写出CO燃烧的热化学方程式。