常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-amol·L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
B.等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合:c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)
C.将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)
铝抗腐蚀能力强的原因是( )
| A.铝的化学性质不活泼 |
| B.铝在常温下不与氧气反应 |
| C.铝是氢以后的金属 |
| D.铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜 |
检查钢质设备完好性的方法之一是在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸,过一段时间,如观察到有粗线裂纹,表明该部分原先确有裂纹,产生粗线裂纹的原因是( )
| A.裂纹处尘埃多,起催化作用 |
| B.裂纹里面含水分 |
| C.裂纹处铁的表面积大,反应快 |
| D.原裂纹处的Fe2O3与盐酸反应,生成可溶的FeCl3 |
将金属与金属(或非金属)加热熔合在一起就能形成合金。根据下列金属的熔点、沸点:
| Na |
Cu |
Al |
Fe |
|
| 熔点/℃ |
97.81 |
1 083 |
660 |
1 535 |
| 沸点/℃ |
882.9 |
2 595 |
2 467 |
3 000 |
其中不能形成合金的是( )
| A.Fe、Cu | B.Al、Na | C.Fe、Na | D.Cu、Na |
某合金与铁的物理性质的比较如下表所示:
| 熔点/ ℃ |
密度/g·cm-3 |
硬度(金刚石为10) |
导电性(银为100) |
|
| 某合金 |
2 500 |
3.00 |
7.4 |
2.3 |
| 铁 |
1 535 |
7.86 |
4.5 |
17 |
还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看,该合金不适合作( )
| A.导线 | B.门窗框 | C.炉具 | D.飞机外壳 |