2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3(g) + Cl2(g) 
PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时，PCl5的物质的量是
| A．0.40 mol | B．0.20 mol |
| C．小于0.20 mol | D．大于0.20 mol，小于 0.40 mol |
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列说法正确的是 
| A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls) |
| B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L |
| C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% |
D．反应的化学方程式为： X（g）+Y（g） Z（g） |
在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是
A．在2 min末的反应速率：v (B)＝0.3 mol·L-1·min-1
B．用A表示的反应速率为：v (A)＝0.4 mol·L-1·min-1
C．用D表示的平均反应速率为：v (D)＝ 0.05 mol·L-1·min-1
D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶3
用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到
2．24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为
A．1mol·L－1 B．2 mol·L－1 C．2．5 mol·L－1 D．3 mol·L－1
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度/mol·L-1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X＋3Y
2Z，其平衡常数值为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
反应C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
| A．在密闭容器中通入水蒸气 |
| B．升温 |
| C．保持体积不变，充入氦气使体系压强增大 |
| D．保持压强不变，充入氦气使容器体积增大 |