将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入 CH4的一极，其电极反应式是CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。下列叙述不正确的是
| A．正极发生还原反应 |
| B．通入CH4的电极为负极 |
| C．该电池使用一段时间后应补充KOH |
| D．燃料电池工作时，溶液中的OH－向正极移动 |
下列离子方程式正确的是
A．向碳酸镁中加入稀盐酸：CO32-+2H+ ＝CO2 +H2O |
| B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+ ＝H2SiO3↓ |
| C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+ 2SO42－+ 2Ba2＋+ 4OH- ＝2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O |
| D．冷的浓硝酸中加入过量铁粉：Fe + 2NO3－+ 4H+＝Fe2+ + 2NO2↑ + 2H2O |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ |
| B．使石蕊呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、ClO－、Cl－ |
| C．使酚酞呈红色的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ |
| D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ |
已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH＝－a kJ/mol
4P(红磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为
| A．a＜b | B．ａ＝ｂ | C．ａ＞ｂ | D．无法确定 |
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
| A．生成物的总能量一定低于反应物总能量 |
| B．吸热反应一定要加热条件才能进行 |
| C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件的△H不同 |
| D．用C(s)和CO(g)的燃烧热数据，可以计算化学反应C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)的焓变 |
下列热化学方程式中，正确的是
| A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O(g) △H＝－890.3 kJ/mol |
B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2（g）和 1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H＝－38.6 kJ/mol |
| C．HCl 和NaOH 反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＝2×（－57.3）kJ/mol |
| D．在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝－571.6 kJ/mol |