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题文

如图所示:丁可能是强酸也可能是强碱。

(1)若丙是潜艇的供氧剂,请写出甲与水反应的离子方程式                 ;若等物质的量的甲,乙,丙,丁的固体投入到足量且等量的水中完全反应所得溶液的质量分数由大到小的顺序是       (用化学式表示)。
(2)若乙是能使品红溶液褪色的气体,请写出乙→丙的化学反应方程式              ;请写出乙可使氯水褪色的离子方程式__________________________.
(3)若甲可作为制冷剂,请写出甲→乙的化学反应方程式                          ;将等量的铜粉分别与过量浓的丁溶液、稀的丁溶液反应,消耗丁的物质的量:前者      后者,反应中转移的电子总数:前者      后者(填“>”、“=”或“<”)

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
知识点: 碳族元素简介
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有一块锌片插入足量CuSO4溶液1L中,可以观察到锌片表面有黄色附着物析出,最后称量时锌片质量减轻了0.1g(假设溶溶液体变化忽略不计),求:
(1)(1)参加反应的还原剂的物质的量是
(2)还原产物的物质的量是
(3)生成ZnSO4的物质的量浓度是
(4)溶液的质量;(填“增加”或“减少”)
(5)写出该反应的离子方程式

现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示:

请回答下列问题:⑴写出实验流程中下列物质的化学式
试剂X :沉淀A:
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有(填化学式)杂质。
(4)请写出①②中反应的离子方程式①

在 K2Cr2O7 +14HCl="2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2›+ 7H2O反应中。
(1)元素被氧化,是氧化剂。
(2)是氧化产物,发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中,起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用(未被氧化)的HCl的质量比为

标准状况下,一体积水能溶解700体积氨气,得到密度为0.9g/mL的氨水,计算此氨水的物质的量浓度为

17克NH3共有mol电子,0.1molH2S共有约个分子,
同温同压下,同体积的NH3和H2S气体的质量比为
同温同压下,同质量的NH3和H2S气体的体积比为
同质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为

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