常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是
| A．pH =3的醋酸溶液中：c(H＋)=c(CH3COO－)=3.0mol•L-1 |
| B．Na2S溶液中：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S) |
| C．pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) |
| D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③ |
满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有
| A．10种 |
| B．11种 |
| C．12种 |
| D．13种 |
下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是
| A．该装置将化学能转化为电能 |
| B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强 |
| C．催化剂a表面的反应是SO2＋2H2O－2e－===SO42-＋4H＋ |
| D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8∶15 |
有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为( )
| A．0.5 mol/L | B．3.0 mol/L |
| C．2.0 mol/L | D．1.0 mol/L |
已知：C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，某有机物的结构简式为
。 Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，则Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为( )
| A．3∶3∶2 | B．3∶2∶1 |
| C．1∶1∶1 | D．3∶2∶2 |
t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度/mol·L-1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
| 2 min末浓度/mol·L-1 |
0.08 |
a |
b |
| 平衡浓度/mol·L-1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法正确的是（）
A．平衡时，X的转化率为20%
B．t ℃时，该反应的平衡常数为40
C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) =" 0.03" mol·L-1·min-1