120 mL浓度为0.1mol / L的FeSO4溶液，恰好与20 mL浓度为0.1 mol / L的K2X2O7溶液完全反应，则元素X在被还原的产物中的化合价是
| A．0 | B．＋2 | C．＋3 | D．＋6 |
下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 选项 |
操作 |
现象 |
结论 |
| A |
用玻璃棒蘸取氯水点到蓝色石蕊试纸上 |
试纸先变红后褪色 |
氯水中含有H＋和HClO |
| B |
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4， |
在管口观察到红棕色气体 |
NO3-被还原为NO2 |
| C |
向鸡蛋清溶液中，分别加入饱和(NH4)2SO4溶液和BaCl2溶液 |
均有沉淀产生 |
两者均发生了盐析 |
| D |
水蒸气与灼热铁粉反应后的残余固体中加入足量稀H2SO4，再加入KSCN溶液 |
溶液不显红色 |
过量的铁粉与Fe3+完全反应生成Fe2+ |
常温下，下列有关电解质溶液说法正确的是
| A．pH相同的盐酸和氯化铵溶液中水电离出的c(OH-)相等 |
| B．pH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)﹤C(CH3COO-) |
| C．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HCO3—)+c(CO32—) |
| D．等浓度的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小关系：①>②>③ |
乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2＝CH2 + O2→ 2CH3CHO。 下列有关说法正确的是
| A．该电池可以实现化学能和电能的互相转化 |
| B．每有1mol 乙烯反应，则迁移2 mol H+ |
| C．正极反应式为：O2 + 4e－+ 2H2O =4OH－ |
| D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b |
下列叙述I和II均正确并有因果关系的是
| 选项 |
叙述I |
叙述II |
| A] |
SO2和氯水都有漂白性 |
二者混合使用漂白效果更好 |
| B |
Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI) |
AgCl悬浊液中加入KI溶液能产生黄色沉淀 |
| C |
SiO2是酸性氧化物 |
SiO2不与任何酸溶液反应 |
| D |
浓硝酸具有强氧化性 |
应保存在棕色玻璃试剂瓶中 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．23g钠在一定条件下与氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子 |
| B．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2在密闭容器中充分反应后，容器内的分子数为2NA |
| C．5.6铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA |
| D．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NA |