（1）在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO4·5H2O。分别滴入几滴浓硫酸，观察现象。回答下列问题：
浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗变________(填实验现象)，说明浓硫酸具有________性。
浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中，胆矾 (填实验现象)，说明浓硫酸具有_________性。
（2）为探究Fe3+能转化为Fe2+，实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol·L-1 FeCl3溶液、0.1mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。请你就实验操作、实验现象、结论完成以下填空：
取少量 溶液于试管中，加入足量 ，充分振荡后静置，滴加1至2滴 ，无明显变化，说明Fe3+已转化为Fe2+。
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_________________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g) +H2O(g) 
CO2(g) +H2 (g)△H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。
（3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。
①表中3min～4min之间反应处于_________状态；
c 1数值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。
②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________ (单选)，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_________ (单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
（1）①根据图示，写出反应的热化学方程式：。
②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是（）
| A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋41 kJ/mol |
| B．该反应为吸热反应 |
| C．该反应为放热反应 |
| D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ/mol |
（2）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是。
（3）如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：。
a、b两条曲线产生区别的原因很可能是。
、根据电离平衡移动原理完成下列表格
(1)已知：CH3COOH为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况
| 外加条件 |
平衡移动方向 |
C(OH -) |
C(CH3COO -) |
| 升温 |
不填 |
不填 |
|
| 加水 |
不填 |
||
| 加盐酸 |
不填 |
||
| 加少量氢氧化钠固体 |
不填 |
不填 |
(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过中溶液的导电能力如下图所示，请回答：
①写出醋酸的电离方程式________________。
②a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。
③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是。
④取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_____ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,
根据强弱电解质的概念回答下列问题：
其中能够导电的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是；属于非电解质的是（注回答不全不给分）
从铝土矿（主要成分是
，含
、
、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺品流程如下：
请回答下列问题：
（1）写出相应物质的的化学式：固体A，固体N，
滤液D中溶质为。
（2）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为。
（3）流程乙加入烧碱后生成水玻璃溶液的化学方程式为。