现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，其中物质E是气体丙的水溶液，物质H是红褐色沉淀。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出A、C、丙的化学式：
A 、 C 、 丙
（2）写出反应③的化学方程式： ，
反应⑤的离子方程式： 。
下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)；△H1>0K1=10
②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)；△H1<0K2= 5×103
③PCl5(g)+CO(g)COCl2(g) + PCl3(g)K3
（1）反应③的平衡常数K3 =。
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是（填序号）。
| A．降低反应①、②体系中Cl2浓度 | B．反应①、②选择不同的催化剂 |
| C．反应①、反应②同时升高温度 | D．降低反应①、反应②的体系压强 |
E．反应①降低温度，反应②维持210℃
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，
（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：；
（2）若已知下列数据：
| 化学键 |
H－H |
N≡N |
| 键能/kJ·mol－1 |
435 |
943 |
试根据表中及图中数据计算N-H的键能kJ·mol－1
（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1______，E2______(填“增大”、“减小、”“不变”)。
（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ；△H1= akJ·mol-1
N2(g)+O2(g)2NO(g)；△H2= bkJ/mol
若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=kJ/mol（用含a、b的式子表示）
有一无色透明溶液，，可能含有Na+、K+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象如下。
①取少量该溶液，滴加氯水，氯水褪色。
②取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热, 有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色
③用洁净的铂丝蘸取该溶液,在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色
④取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解。
根据上述实验现象判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是。
（2）溶液中可能存在的离子是。
（3）为进一步确定可能存在的离子，应该补充的实验是。
A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C与E同主族。A与C的最外层电子数之比为2∶3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红。
（1）元素E位于周期表中第______________周期，___________族；
（2）D2C2的电子式为_______________；B的氢化物的结构式为 _______________；
（3） B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为______________。
Z与D的最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的离子方程式为：______________。
（4）B的最高价氧化物的水化物(浓溶液) 跟铜反应的离子方程式：
______________ 。
（5）化合物EC2通入到BaCl2和H2O2的混合溶液，生成白色沉淀，有关反应的离子方程式为 _____________。
X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系：
（1）若该反应是非氧化还原反应
①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为。
②X是一种盐，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，则Z的电子式为。
（2）若该反应是氧化还原反应
①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为。
②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法。X转化为Y的化学方程式为。