有甲、乙、丙三种元素，甲元素第三层的电子数是第一层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
（1）写出丙元素的元素符号 ，画出丙的原子结构示意图 ；
（2）写出乙元素的三种核素符号分别为 、 、 ；
（3）乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是 。(填化学式)
（4）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 。
某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中，H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
（1）该物质H2O2在反应中表现出（填写编号）。
a、氧化性 b、还原性 c、氧化性和还原性 d、均不正确
（2）若反应转移了5.418×1023个电子，则产生的气体在标准状况下的体积是________L。
（3）将
氧化剂和还原剂的化学式及配平后的系数填入下列方框中，并求出电子转移的数目：
右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH
2K2CO3+6H2O
（1）请回答下列电极的名称：
通入CH3OH的电极名称是，
B（石墨）电极的名称是。
（2）写出电极反应式：
通入O2的电极的电极反应式是。
A（Fe）电极的电极反应式为，
（3）乙池中反应的化学方程式为。
在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A（g） + B（g）
3C（g） +
D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol·L-1。
（1）写出该反应平衡常数的表达式，
2分钟内B 的平均反应速度为
（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，
则正反应为（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时C的浓度为mol·L-1，
平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。
下图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g。据此回答问题：
（1）电源的N端为极；
（2）电极b上发生的电极反应为；
（3）电极c上生成的气体在标准状态下的体积：；
（4）甲溶液的氢氧根离子浓度为（设溶液体积仍为200mL)；
（5）欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层铜，则电解质溶液为，e电极的材料是：，f电极的电极反应式为。
（共18分）I写出下列热化学反应方程式
（1）N2 (g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1KJ热量。
（2）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8KJ热量。
（3）1molC（石墨）与适量H2O(g)反应吸收131.3KJ热量
II.（1）化学反应中均伴随着能量的变化，化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会__________能量（填“放出”或“吸收”）；如果一个化学反应，化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化，则该反应属于_________反应；
如果一个化学反应，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应属于__________反应。
（2）不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池工作原理的示意图。试回答：
①从能量角度看，它属于____________能转化为____________能；
②装置中Zn为____________极。