用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为
| A．0.2mol | B．0.4mol | C．0.6mol | D．0.8mol |
反应A+B
C的反应速率方程式为：v＝k·c(A)·c(B)，v为反应速率，k为速率常数只与温度有关。当c(A)＝c(B)＝1 mol／L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是
A．c(A)增大时，v增大，k也增大 B．c(B)增大时，v增大，k值不变
C．升高温度时，v增大，k值不变 D．升高温度时，v值不变，k增大
下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
| A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 |
| B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
| C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢 |
| D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂，不影响CO的转化率 |
已知：Na2O2(s)+CO2(g)
Na2CO3(s) +
ΔH=－226 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=－566 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
| A．CO的燃烧热为283 kJ |
| B．2Na2O2(s)+2CO2(g) =2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH="+452" kJ/mol |
C．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| D．CO(g)与Na2O2(s)反应生成1molNa2CO3(s)时放出509kJ的热量 |
燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为Q kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是
| A．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)；△H = -QkJ/mol |
| B．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)；△H =" -Q/2" kJ/mol |
| C．1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1)；△H = -QkJ/mol |
| D．C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)；△H =" -2Q" kJ/mol |
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
| A．铝片与稀H2SO4反应 | B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 |
| C．灼热的碳与H2O反应 | D．甲烷在O2中的燃烧反应 |