请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的离子方程-优题课

（1）支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃的结构简式为
（2）某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃的名称是
（3）将某有机物16．8g在过量的氧气中充分燃烧后，将生成的气体依次通过浓硫酸和过量的过氧化钠，浓硫酸增重7．2g，过氧化钠增重22．4g。已知该有机物的相对分子质量为168．则该有机物的实验式为；等质量的该有机物分别与Na和NaOH反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为2:3, 但它不与NaHCO₃反应，且其苯环上的一氯代物只有两种，则它的结构简式为

在下列有机物中：①苯；②乙醛；③乙醇；④苯酚；⑤溴乙烷；⑥甲酸甲酯；⑦甲苯；⑧苯丙氨酸；⑨葡萄糖；⑩甲醇（填序号）
（1）能与NaOH溶液反应的有
（2）能发生银镜反应的有
（3）既能发生消去反应，又能发生水解反应的是
（4）既能发生缩聚反应，又有酸性的是

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程。
（2）由X和Z组成的某化合物,常用于杀菌消毒，则该化合物的结构式为。
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液不能与铜反应、浓溶液能与铜反应，该反应的化学方程式为。
（4）由X、Y、Z、W四种元素构成化合物A。
①已知l mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8 L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯气反应，写出A与氯水反应的离子方程式：。
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水，对化合物物B进行如下实验：
取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；另取B的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解则B的化学式为。

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是_____(填具体元素符号，下同），原子结构示意图为_______。元素⑩名称为________在周期表中的位置________。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________，碱性最强的化合物的电子式是________。
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”）化合物。
（4）表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由________(填“极性”、“非极性”）键形成的。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________。
（6）④和③形成含有非极性共价键的离子化合物的电子式____________。
（7）元素②的氢化物的结构式为________；该氢化物常温下和元素②的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______________。

(6分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。
（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：
CH₄(g）＋2O₂(g）===CO₂(g）＋2H₂O(g）ΔH＝－802.3 kJ·mol^－1，
H₂O(l）===H₂O(g） ΔH＝＋44 kJ·mol^－1；
则356 g“可燃冰”(分子式为CH₄·9H₂O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为____；
（2）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为____________________________________；
（3）家用液化气中主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀）。当1 g丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧热的热化学方程式_______________________

	物质	杂质	所选试剂	离子方程式
①	NaCl溶液	Na₂CO₃
②	Mg粉	Al粉