在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝
。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是
| A．升高温度，逆反应速率减小 |
B．该反应化学方程式为：NO＋SO3 NO2＋SO2 |
| C．该反应的焓变为正值 |
| D．K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度 |
下列说法不正确的是( )
A．Na2CO3溶液中c(OH－)大于c(HCO)
B．水的离子积常数为KW，若溶液中c2(OH－)＝KW，溶液pH可能小于7
C．1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大
D在CH3COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡一定向电离方向移动
下列解释实验事实的方程式不正确的是( )
| A．0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOH?CH3COO－＋H＋ |
| B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：?；ΔH<0 |
| C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O |
| D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO＋H2O?HCO＋OH－ |
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，在一定压强和温度下发生反应：A(g)＋xB(g)?2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确的是( ) 
| A．30 min时降低温度，40 min时升高温度 |
| B． 0～8 min内A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1 |
| C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 |
| D． 54 min时C的体积分数大于40 min时 |
A、B混合气体在密闭容器中发生如下反应：
，达到化学平衡后测得A气体的浓度为
；当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得A气体的浓度为
。则下列叙述正确的是（）
A．平衡向右移动B．
C．B的转化率提高D．C的体积分数增加
在一定温度下，反应
的平衡常数为10。若将
的
通人体积为1.0 
的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于（）
| A．5％ | B．17％ | C．25％ | D．33％ |