25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)+
O2(g)===Na2O(s)；ΔH1＝-414 kJ/mol
②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)；ΔH2＝-511 kJ/mol
下列说法正确的是
| A．①和②产物中的阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ； ΔH＝-317 kJ/mol |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）
| Y |
Z |
||
| X |
W |
A．原子半径：X<Y<Z
B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）
3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是（）
| A．m=2 | B．两次平衡的平衡常数相同 |
| C．X与Y的平衡转化率之比为1:1 | D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1 |
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）
A．反应CH4＋H2O 3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子 |
| B．电极A上H2参与的电极反应为： H2＋2OH－－2e－=2H2O |
| C．电池工作时，CO32－向电极B移动 |
| D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－ |
下列说法不正确的是（）
| A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 |
| B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 |
| C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 |
D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液 |
室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)
D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)