CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2++4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是
①阴极2H++2e-= H2↑，使c(OH-)>c(H+)
②阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝
③阳极2I--2e-=I2，I2遇淀粉变蓝
④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝
| A．①② | B．①③ | C．①④ | D．③④ |
若某池（电解池或原电池）的总反应离子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑，关于此池的有关说法正确的是（）
| A．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 |
| B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 |
| C．该池可能是原电池，也可能是电解池 |
| D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜 |
物质的量浓度相同（0.1mol/L）弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒关系错误是 （）
| A．c（Na+）+c（H+）=c（X﹣）+c（OH﹣） |
| B．c（HX）+c（X﹣）=2c（Na+） |
| C．若溶液显酸性，则有：c（X﹣）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH﹣） |
| D．若溶液显碱性，则有：c（Na+）＞c（HX）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） |
一定条件下，在一个容积为2L的密闭容器中加入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．下列说法不正确的是（）
| A．图中a点的值为0.15 |
| B．该反应的平衡常数K=0.03 |
| C．温度升高，平衡常数K值减小 |
| D．平衡时A2的转化率为62.5% |
25℃时，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（）
| A．由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ |
| B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣ |
| C．在pH=0的溶液中：Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+ |
| D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣ |
在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积KSP（25℃）如下：
| AgCl |
Agl |
Ag2S |
|
| KSP（单位省略） |
1.8×10－10 |
1.5×10－16 |
1.8×10－50 |
下列论述错误的是（）
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同
D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不相同