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题文

电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时,会产生大量废液。由该废液回收铜并得到净水剂(FeCl3•6H2O)的步骤如下:
(2)I中加入过量Fe粉 ,然后过滤,滤渣中有Cu、Fe,为了得到纯净铜,不产生新的杂质,试剂A应是HCl。.在废液中加入过量铁粉,过滤;
II.向I的滤渣中加入过量试剂A,充分反应后,过滤,得到铜;
III.合并I和II中的滤液,通入足量氯气;
IV.……,得到FeCl3•6H2O晶体。
(1)用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是      
(2)试剂A是      
(3)取少量步骤III所得的溶液于试管中,能够证明通入氯气足量的是       
a.检验Cl2的存在       b检验Fe3+的存在      c.检验Fe2+的不存在
(4)完成步骤IV需要用到的实验装置是        (填字母)。

科目 化学   题型 实验题   难度 中等
知识点: 物质检验实验方案的设计
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1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂。常温下,它是无色液体,密度为2.18 g·cm-3,沸点131.4 ℃,熔点9.79 ℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。图中:分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液;试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

(1)写出本题中涉及的两个化学反应方程式:。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时安全瓶b中的现象:______________________________________________________________。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是__________________________________________________。
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+ (CH3CO)2O + CH3COOH
(水杨酸) (乙酸酐) (阿司匹林)
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其溶解后,控制温度在85~90℃条件下反应5~10min。然后冷却,即有乙酰水杨酸晶体析出。
②减压过滤,用滤液淋洗锥形瓶,直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次,
继续抽滤,尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上,在空气中风干。
③将粗产品置于100mL烧杯中,搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液,加完后继续搅拌2~3分钟,直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤,用5~10mL蒸馏水洗涤沉淀,合并滤液于烧杯中,不断搅拌,慢慢加入15mL4mol/L盐酸,将烧杯置于冷水中冷却,即有晶体析出。抽滤,用冷水洗涤晶体1~2次,再抽干水分,即得产品(纯净物)1.9克。
请回答下列问题:
(1) 第①步中,要控制反应温度在85~90℃,应采用_________ 加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有
(2) 在第②步中,用冷水洗涤晶体,其目的是
(3) 第③步中,加入碳酸氢钠的作用是
加入盐酸的作用是
(4) 如何检验产品中是否混有水杨酸?
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其中:C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;D为白色沉淀且具有两性;E溶液的焰色反应中呈黄色火焰。回答以下问题:
(1)写出X的化学式:________,X属于________晶体(填“原子”、“分子”或“离子”)。
(2)写出X与A溶液反应的化学方程式:____________________ __________;
写出K与J反应的化学方程式:____________________________ _____。




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