氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛。
（1）氯气属于有毒气体，在实验室进行相关实验时，除必须进行尾气处理外，还应注意的问题是 ；若在生活中遇贮氯罐意外泄漏，应 （填“顺风”或“逆风”）疏散，消防员喷洒稀NaOH溶液的作用是 。（用化学方程式表示）
（2）① 实验室常用NaOH溶液吸收多余的氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是 （填字母）。
a. NaCl溶液 b. FeSO4溶液 c. Na2SO3溶液
② 写出①中你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程式： 。
（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
①分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因 。
②需“密闭保存”的原因 。
③“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： 。
（4）若空气中氯气的含量超过0.1 mg/m3就会引起中毒。某液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001 mol/L的KI溶液 100 mL，为了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据是 。
江苏拥有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库。目前世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。
⑴如右图所示，在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法。
①图中膜a应选用 ▲膜。
②电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硝酸银废液时所发生反应的化学方程式 ▲。
⑵海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢—水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同的温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。
①从物质的微粒构成看，H2O、HDO的不同点是 ▲。
②右图为“硫化氢—水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线。写出100℃时所发生反应的化学方程式 ▲；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是 ▲。
下图所示各物质均由短周期元素组成，部分反应的产物略去。A的摩尔质量为65g/mol，B、F为金属单质，D、H、G为无色气态非金属单质，C、K、L和X都属于氧化物，E、J、M均为重要的化工产品。
回答下列问题：
⑴ X的电子式为 ▲。 ⑵反应②的离子方程式为 ▲。
⑶反应③的化学方程式为 ▲。 ⑷A的化学式为 ▲。
下列两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。
A．【物质结构与性质】
1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。
⑴科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体晶格能数据如下表：
| 晶体 |
NaCl |
KCl |
CaO |
| 晶格能／(kJ·mol－1) |
786 |
715 |
3 401 |
4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 ▲。
⑵科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。
①写出基态Cu原子的核外电子排布式 ▲；金属铜采用下列 ▲（填字母代号）堆积方式。
 |
A B C D
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来） ▲。
③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响 ▲。
④SO42－的空间构型是 ▲。
B．【实验化学】
硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。
步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热，过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m1。
步骤二：FeSO4的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀H2SO4中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量记为m2。
步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量。
步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。
回答下列问题：
⑴步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为 ▲。
⑵①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是 ▲。制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是 ▲。
②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是 ▲。
③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe3＋标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀HCl溶液外，还应注意的问题是 ▲。
④该实验最终通过 ▲确定硫酸亚铁铵产品等级。
A．《物质结构与性质》模块
二茂铁【(C5H5)2 Fe】是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域，促进了金属有机化学的发展。二茂铁可以用还原铁粉与环戊二烯在氮气氛围中发生反应而制得：
2C5H6＋Fe(还原铁粉)
(C5H5)2 Fe＋H2。
请回答下列问题：
（1）写出二价铁离子的基态电子排布式：；
（2）二茂铁的熔点是173℃（在100℃时开始升华），沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。据此可推断二茂铁晶体为晶体，由此可进一步推知，在二茂铁结构中，C5H5－与Fe2+之间形成的化学键类型是；
（3）环戊二烯的结构式为：
（图中数字仅代表碳原子编号），在其5个碳原子中采取sp3杂化的是（填写编号），
是环茂二烯的一种同分异构体，在其分子结构中处于同一平面上的原子个数最多有个；
（4）原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与N2分子互为等电子体的二价阴离子是（填化学式），其电子式是。
B．《实验化学》模块
某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：
称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl―即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。请回答下列问题：
（1）滴定反应达到终点的现象是：。
（2）实施滴定的溶液以呈（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为佳，加入（填化学式）试剂可达这一目的。
（3）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n (Clˉ)的测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）到达终点后，则必须轻轻摇动锥形瓶，（此时不得剧烈摇动）以减少误差，否则这种误差会使n (Clˉ)测定值偏低，这说明两者的溶解度：AgClAgSCN
（填“＞”或“＜”）。
（5）若以Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，则原氯化锶样品的纯度为。
某酯A的化学式为C9H10O2，且A分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。现测出A的1H-NMR谱图有5个峰，其面积之比为1︰2︰2︰2︰3。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如下图：
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、
试回答下列问题。
（1）A的结构简式可为C6H5COOCH2CH3C6H5CH2OOCCCH3、。
（2）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中不含甲基且属于芳香酸的B的结构简式：。
（3）已知C是A的同分异构体，分子中不含甲基，且遇FeCl3溶液显紫色，苯环上只有两个对位取代基的芳香醛，且有如下转化关系。
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① 写出D E的化学方程式。
② 请用合成反应流程图表示出由C合成F的最合理的合成方案（注明反应条件）。
提示：合成反应流程图表示方法示例如下：
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