当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
| A．稀盐酸 | B．CuSO4溶液 | C．酒精溶液 | D．Fe(OH)3 胶体 |
若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是
| A．氢键；分子间作用力；非极性键 |
| B．氢键；氢键；极性键 |
| C．氢键；极性键；分子间作用力 |
| D．分子间作用力；氢键；极性键 |
已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )
| A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 |
| B．第一电离能可能Y小于X |
| C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的 |
| D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX |
碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为( )
| A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大 |
| B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 |
| C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素 |
| D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 |
已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（） ( ) 
| A．HClO2 | B．H2SeO3 | C．H3BO3 | D．HMnO4 |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 |