依据下列热化学方程式得出的结论正确的是
| A．已知2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ· mol-1说明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量 |
| B．已知C(s，石墨) ＝ C(s，金刚石) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq) ＝ NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好完全中和，放出28.65 kJ的热量 |
| D．已知2C(s)＋2O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) ＝ 2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 |
某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含另一种+6价元素R的原子数为b，则0.5 mol该盐中K+的物质的量是( )
| A．(a-b) mol | B．(2a-b) mol | C．(6a-b) mol | D．(a-3b) mol |
等质量的Fe分别与氧气反应生成FeO、Fe2O3、Fe3O4，所需氧气的物质的量之比是( )
| A．1∶3∶4 | B．6∶9∶8 | C．2∶3∶4 | D．3∶8∶9 |
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
| A．2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA |
| B．2 g氢气所含原子数目为NA |
| C．17 g NH3所含的电子数为10NA |
| D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1 |
下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 ( )
| A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 |
| B．12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 |
| C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量就是1 mol |
| D．1 mol氯含有6.02×1023个氯分子 |
下列叙述正确的是( )
| A．1 mol氧含有约6.02×1023个氧原子 |
| B．1 mol12C的质量是12 g |
| C．0.1 mol H2SO4含有氢原子数精确值为1.204×1022 |
| D．1 mol KClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子 |