下列溶液中，各微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．室温下，向0.01 mol·L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C(Na＋)＞C(SO42－)＞C(NH4+)＞C(OH－)＝C(H＋) |
| B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液：C(Na＋)＞C(OH－)＞C (HCO3-)＞C(H＋) |
| C．Na2CO3溶液：C(OH－)－C(H＋)＝C(HCO3-)＋C(H2CO3) |
| D．25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性：C(CH3COO－)＋C(OH－)＜C(CH3COOH)＋C(H＋) |
已知相同条件下HBrO比H2CO3酸性弱，HCO3-比HBrO难电离，则下列说法不正确的是
| A．结合质子的能力：CO32－>BrO－ |
| B．相同浓度时溶液的碱性：NaBrO > NaHCO3 |
| C．反应CO2+NaBrO+H2O→NaHCO3+HBrO可以发生 |
| D．反应CO2+2NaBrO+H2O→Na2CO3+2HBrO可以发生 |
下列有关离子浓度的关系正确的是
A． 0.1mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42－）>c（NH4＋）>c（H＋）>c（OH－）
B．浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合
c(CH3COO－)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH－)]
C．0.1mol/L NaHA溶液的pH="3:" c(HA一) >c(H+) >c(H2A)>c(A2－)
D．新制氯水中c(Cl2)=2[c(ClO—)+c(Cl—)+c(HClO)]
在1 LK 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中，c（SO 4 2-）=2．0 mol·L -1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L（标况）气体，则原溶液中K +的物质的量浓度为
| A． | 2．0 mol·L -1 | B． | 1．5 mol·L -1 | C． | 1．0mol·L -1 | D． | 0．5 mol·L -1 |
常温下，Ksp(CaS04)=9×l0-6，常温下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是
| A．常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)对应曲线上任意一点 |
| B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L |
| C．d点溶液通过蒸发可以变到c点 |
| D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO
.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中不正确的是
| A．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
| B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1 |
| C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 |
| D．c(H+)=c(OH－)+c(SO42-) |