被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氢氧化锌组成的电解液。电池总反应为：
Zn + 2 MnO2 + 2H2O 2MnOOH +Zn (OH)2。下列说法正确的是
| A．该电池的正极为锌 |
| B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 |
| C．当 0.l mol Zn 完全反应时，流经电解液的电子的物质的量为0.2mol |
| D．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2H2O + 2e－2MnOOH + 2OH－ |
用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是
| A．27mg | B．54mg | C．108mg | D．216mg |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是
| A．2H+＋2e－＝H2 | B．Fe2+＋2e－＝Fe |
| C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ | D．Fe3+＋e－＝Fe2+ |
反应2X(g) + Y(g) 
2Z(g)（正反应放热），在不同温度（T1. T2）及压强（P1. P2）下，产物的物质的量（n）与时间的关系图如下，则以下判断正确的是
| A．T1<T2P1<P2 |
| B．T1<T2P1>P2 |
| C．T1>T2P1>P2 |
| D．T1>T2P1<P2 |
pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是
| A．m=n | B．m>n | C．m<n | D．无法判断 |