在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl－的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的体积为
| A．80mL | B．128mL | C．40mL | D．72mL |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果不正确的是
| A．混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol·L—1 |
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+ 3Fe2+，BC段产生氢气 |
| C．原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol |
| D．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存并形成无色溶液的是
| A．滴加甲基橙试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl—、I— |
| B．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3— |
| C．由水电离出来的c(H+)=10—13mol/L的溶液中：K+、HCO3—、Br—、Ba2+ |
| D．NaHSO4溶液中：K+、SO42—、NO3—、Al3+ |
用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+
Cu2++5Fe2++2S。下列说法正确的是
| A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 |
| B．还原剂是Fe3+，氧化剂是S2— |
| C．氧化产物是S，还原产物是Cu2+和Fe2+ |
| D．当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应 |
已知在溶液中，还原性：HSO3—>
I—，氧化性：IO3—> I2 > SO42—。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列说法错误的是
| A．a点时NaHSO3过量 |
| B．b点时的还原产物为I— |
C．b点到c点，KIO 3与NaHSO3反应生成I2 |
| D．加入的KIO3为0.4 mol 或1.12 mol时，I—均为0.4 mol |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I－转变为I2：H2O2+2I－ I2+2OH－ |
| B．高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO4－+16H++10Cl－2Mn2++5Cl2↑+8H2O |
| C．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2—+4NH4++2H2O |
| D．漂白粉溶液中，通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO |